완충 용액의 원리1 pH란 무엇인가? 산-염기 반응의 원리와 실생활 응용 $pH$는 용액의 산성도와 염기성을 나타내는 척도로, 산-염기 반응은 화학에서 중요한 중화 과정을 포함합니다. 이번 포스팅에서는 $pH$의 개념, 계산법, 그리고 산-염기 반응의 원리와 실생활에서의 응용을 자세히 다룹니다. pH와 산-염기 반응 1. $pH$란? 1.1 $pH$의 정의$pH$는 수소 이온 농도를 로그 척도로 나타낸 값으로, 용액이 산성인지 염기성인지를 나타냅니다. 수식:$pH = -\log [H^+]$여기서 $[H^+]$는 용액 내 수소 이온의 농도입니다. 1.2 $pH$ 척도산성: ( $pH 중성: ( $pH = 7$ ) (예: 순수한 물).염기성: ( $pH > 7$ ) (수산화 이온 농도가 높음). 1.3 $pH$와 $pOH$의 관계$pH + pOH = 14$$pOH = -\log.. 2025. 1. 22. 이전 1 다음
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